電子は原子軌道に入ります。上記原子軌道にはつぎの性質があります。

１）原子核電荷数Zの原子核の周りを1個の電子が周っている軌道では、
その軌道のエネルギー Eは
E=-1/2(Z/n)²（Ｚ：原子核電荷,n:主量子数） 単位 Hartree（27.2eV)
で定義される。
主量子数が小さい軌道は、大きい軌道よりエネルギー的に低い。

2）電子を複数もつ原子の場合には
 
一般に主量子数の小さい軌道を電子は先に充満します。

3）主量子数に入る最大原子軌道数を以下の表に示す。
 
 

主量子数	殻名	最大軌道数
1	Ｋ shell	2	2
2	Ｌ shell	8	10
3	Ｍ shell	18	28
4	N shell	32	50
5	O shell	50	100
6	P shell	72	172
		spinを考慮	spinを考慮

　　　
　
4）電子を複数もつ原子の場合には、
方位量子数が小さい軌道は、大きい軌道よりエネルギー的に低い。
 

方位量子数	殻名	最大軌道数
0	s	2
1	p	6
2	d	10
3	f	14
4	g	18
		spinを考慮

5）電子を複数もつ原子の場合には
 
主量子数が同じ場合、一般に方位量子数の小さい軌道を
電子は先に充満されます。

（磁気量子数の大小は充満順序に影響しません。）
 

世の中ではスピン量子数は電子の自転により作られるものであるといっております。もしそうだとすると、原子核の周りを回るという電子の運動軌跡によって生じる磁気は説明できませんし、なぜ排他原理が成立するのかは全く理解できません。神の言葉みたいに電子はフェルミ粒子であるからとはいわないでください（なぜフェルミ粒子であるのかの説明が必要になりますから）。同じ旋回向きの電子が同じ原子軌道に複数入る電子配置は反発作用が生じる故とれないことは物理の常識からいっても過言とはならないでしょう。

Stern-Gerlachの有名な実験からスピンが発見されました。電子が独自にスピンをもつと仮定すると、磁場の影響で電子は磁場に対して直角な一方向のみに電子は検出されるでしょう。直角な2つの方向で検出されるということは、電子スピンは電子独自なものではなく、原子軌道に依存していることを示しております。
スピンの定義は、相対性理論を用いて説明されております。スピンの説明になぜ時間軸を考慮した相対性理論が必要なのかは、これまで明らかにされておりません。しかし、 上でのべたことは、電子の軌道を表す場合は,右旋回と左旋回という時間軸を逆にとるスピン操作を必要とすることを示唆しており、この操作は古典的Schrodinger方程式では表現できません。回転方向からのスピン定義は、世の中で採用されているスピンを考慮した場合の方程式解法と一致します（Ｂｏｈｒ磁子との関連についてはPhysical Review Letters投稿中）。
 

6）主量子数、方位量子数、磁気量子数が同じ二つの軌道における
これら二つの軌道上の電子のスピン量子数は反対称である
（ Ｐａｕｌｉの排他原理）。
方位量子数、磁気量子数が同じ二つの軌道の重なりは二種類あります。一つは重ね合わせであり他の一つは平行に並べることです。 前者の構成では、スピンは平行となりますが、これら二つの電子は互いに静電的に反発をうけます。後者の構成では静電的反発はかなり小さくなります。静電反発を考慮すると、原子スケールで前者の構成はとりにくい。後者の構成のみが可能とされます。残念なことにどのように平行となるか今のところわかりません。
7）主量子数が同じで方位量子数が異なる二つの軌道は
電磁気的相互作用をもつ。
　
8）主量子数が同じすべての軌道に電子対が想定される場合、
主量子数がそれより大きい軌道に対して電磁遮蔽効果をもつ。